1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2、周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。

3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。

4、过渡元素的电负性值无明显规律。

扩展资料：

电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。