中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2
式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。
对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。
另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

拿CO2举例,计算所有原子达到稳定结构共需要的电子.CO2都要达到8电子稳定结构所以一共需要24e-
然後用总共需要的电子减所有价电子,即得到成键电子.24-(6*2+4)=8
再用价电子减去成键电子即是孤对电子了.6*2+4-8=8
因此CO2中有4对孤对电子