极性键：同种元素组成的双原子分子，一定是极性键，不同种元素组成的双原子分子一定是非极性键。多原子分子要看键的连接情况，如H2O2，H-O-O-H，氧原子和氢原子是极性键，氧原子间是非极性键。

极性分子：不同种元素组成的双原子分子一定是极性分子，如H-Cl，同种元素组成的双原子分子一定是非极性分子，如Cl2;多原子分子要看分子的对称性，分子立体机构高度对称的，会导致正负电荷重心重合（可以用物理上的重力合力相似的方法分析电荷的中心）如甲烷是正四面体构型，正电荷的重心刚好在碳原子上，和负电荷重心重合，所以是非极性分子；氨气是三角锥形，三个氢原子正电荷的重心在三个氢原子的平面上，与氮不重合，所以是正负电荷重心分离，因而是非极性分子。中学阶段开始你要记住常见的非极性分子：如二氧化碳，二硫化碳，甲烷，硅烷，四氯化碳，四氟化碳，三氟化硼等