金属活动性顺序？由我来做一个专业解答。

在金属活动性顺序中，从左到右，大致是金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活泼性性就越强。

只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

化学元素周期表中，同一周期的元素从左到右，随质子数或原子序数的递增，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小，也就是增加了原子核的吸电子能力，原子的最外层电子数依次增多，其失去电子能力变弱，表现为金属活泼性变弱。

在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，使得失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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